ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие................................................ 3
Введение.................................................... 5
§ 1. Предмет химии .......................................... 5
§ 2. Роль химии в промышленности и сельском хозяйстве........ 6
§ 3. Химия и экология........................................ 7
Часть I. ОБЩАЯ ХИМИЯ
Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
§ 1.1. Атомно-молекулярное учение в химии ................. 10
§ 1.2. Химические элементы................................ 11
§ 1.3. Классификация веществ. Аллотропия .................. 12
§ 1.4. Относительная атомная масса ......................... 14
§ 1.5. Относительная молекулярная масса.................... 15
§ 1.6. Моль. Молярная масса ............................... 15
§ 1.7. Химические знаки, формулы и уравнения .............. 17
§ 1.8. Химические реакции. Классификация реакций ......... 18
§ 1.9. Закон сохранения массы вещества ..................... 23
§ 1.10. Закон постоянства состава вещества ................... 24
§ 1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа .. 25
§ 1.12. Решение типовых задач............................... 29
Глава 2. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЕ АТОМОВ
§ 2.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона ... 41
§ 2.2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева ...................44
§ 2.3. Ядерная модель строения атомов ...................... 47
§ 2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции ................ 49
§ 2.5. Современная модель состояния электрона в атоме....... 52
§ 2.6. Строение электронных оболочек атомов................ 54
§ 2.7. Электронные формулы ............................... 57
§ 2.8. Теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева .. 60
§ 2.9. Периодический закон и периодическая система элементов
в свете учения о строении атомов ...................... 62
§ 2.10. Периодичность свойств атомов ........................ 66
§ 2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов ............................ 69
§ 2.12. Решение типовых задач............................... 71
Глава 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
§ 3.1. Ковалентная связь................................... 74
§ 3.2. Свойства ковалентной связи.......................... 79
§ 3.3. Ионная связь....................................... 85
§ 3.4. Полярные и неполярные молекулы .................... 87
§ 3.5. Металлическая связь ................................. 89
§ 3.6. Водородная связь .................................... 90
§ 3.7. Типы кристаллических решеток....................... 92
§ 3.8. Структурные формулы................................ 94
§ 3.9. Степень окисления................................... 96
§ 3.10. Химическая связь и валентность....................... 100
§ 3.11. Решение типовых задач............................... 104
Глава 4. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
§ 4.1. Скорость химических реакций........................ 106
§ 4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции .............. 108
§ 4.3. Энергия активации................................... 109
§ 4.4. Понятие о катализе и катализаторах ....................111
§ 4.5. Необратимые и обратимые реакции.................... 114
§ 4.6. Химическое равновесие............................... 115
§ 4.7. Принцип Ле Шателье ................................ 116
§ 4.8. Решение типовых задач............................... 118
Глава 5. РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
§ 5.1. Численное выражение состава растворов ............... 119
§ 5.2. Растворимость веществ в воде......................... 122
§ 5.3. Тепловые явления при растворении .................... 124
§ 5.4. Электролиты и неэлектролиты ....................... 126
§ 5.5. Теория электролитической диссоциации................ 127
§ 5.6. Механизм диссоциации............................... 128
§ 5.7. Гидратация ионов.................................... 129
§ 5.8. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах........................ 131
§ 5.9. Степень диссоциации ................................ 133
§ 5.10. Сильные и слабые электролиты........................ 134
§ 5.11. Реакции ионного обмена............................. 135
§ 5.12. Диссоциация воды. pH ............................... 136
§ 5.13. Протолитическая теория кислот и оснований ........... 139
§ 5.14. Решение типовых задач............................... 141
Глава 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
§ 6.1. Оксиды ............................................. 151
§ 6.2. Кислоты ............................................ 154
§ 6.3. Основания .......................................... 156
§ 6.4. Соли................................................ 159
§ 6.5. Гидролиз солей....................................... 162
§ 6.6. Связь между классами неорганических соединений...... 167
§ 6.7. Решение типовых задач............................... 168
Глава 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
§ 7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций....... 172
§ 7.2. Важнейшие восстановители и окислители .............. 175
§ 7.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ............ 177
§ 7.4. Влияние среды на характер протекания реакций ........ 182
§ 7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций .......................... 184
§ 7.6. Сущность электролиза................................ 186
§ 7.7. Электролиз водных растворов электролитов ........... 188
§ 7.8. Применение электролиза ............................. 190
§ 7.9. Решение типовых задач............................... 190
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 8. ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ
§ 8.1. Общие свойства неметаллов........................... 198
§ 8.2. Водород............................................. 201
§ 8.3. Вода................................................ 204
§ 8.4. Тяжелая вода ........................................ 206
§ 8.5. Общая характеристика подгруппы галогенов............ 206
§ 8.6. Хлор................................................ 209
§ 8.7. Хлороводород и соляная кислота....................... 212
§ 8.8. Соли соляной кислоты ............................... 213
§ 8.9. Краткие сведения о фторе, броме и иоде............... 214
Глава 9. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
§ 9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода ...........215
§ 9.2. Кислород и его свойства .............................. 217
§ 9.3. Сера и ее свойства ...................................220
§ 9.4. Сероводород и сульфиды ............................. 222
§ 9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота ...................224
§ 9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота ...................... 226
§ 9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение ............................. 228
§ 9.8. Соли серной кислоты................................. 230
Глава 10. ПОДГРУППА АЗОТА
§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота ................ 230
§ 10.2. Азот. Сигма- и пи-связи.............................. 232
§ 10.3. Аммиак ............................................. 235
§ 10.4. Химические основы производства аммиака ............. 238
§ 10.5. Соли аммония .......................................240
§ 10.6. Оксиды азота........................................ 241
§ 10.7. Азотная кислота...................................... 243
§ 10.8. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами ......................245
§ 10.9. Соли азотной кислоты................................ 247
§ 10.10. Фосфор ............................................. 247
§ 10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты................ 250
§ 10.12. Минеральные удобрения.............................. 252
Глава 11. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
§ 11.1. Общая характеристика подгруппы углерода.............255
§ 11.2. Углерод и его свойства................................ 256
§ 11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота....................260
§ 11.4. Соли угольной кислоты............................... 263
§ 11.5. Кремний и его свойства..............................264
§ 11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота ............. 267
§ 11.7. Понятие о коллоидных растворах...................... 269
§ 11.8. Соли кремниевой кислоты............................ 271
§ 11.9. Получение стекла и цемента.......................... 272
§ 11.10. Решение типовых задач...............................274
Глава 12. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева ......... 277
§ 12.2. Физические свойства металлов ........................ 278
§ 12.3. Химические свойства металлов ........................ 280
§ 12.4. Металлы и сплавы в технике .......................... 281
§ 12.5. Ряд стандартных электродных потенциалов.............283
§ 12.6. Основные способы получения металлов ................ 287
§ 12.7. Коррозия металлов...................................289
§ 12.8. Защита от коррозии.................................. 292
Глава 13. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития ...............294
§ 13.2. Натрий и кадий...................................... 295
§ 13.3. Едкие щелочи ....................................... 297
§ 13.4. Соли натрия и калия.................................299
§ 13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия ............300
§ 13.6. Кальций ............................................ 301
§ 13.7. Оксид и гидроксид кальция........................... 301
§ 13.8. Соли кальция........................................ 303
§ 13.9. Жесткость воды и способы ее устранения...............303
§ 13.10. Общая характеристика подгруппы бора................. 307
§ 13.11. Алюминий .......................................... 308
§ 13.12. Оксид и гидроксид алюминия ......................... 311
§ 13.13. Применение алюминия и его сплавов.................. 313
Глава 14. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП
§ 14.1. Общая характеристика подгруппы хрома ...............314
§ 14.2. Хром............................................... 315
§ 14.3. Оксиды и гидроксиды хрома .......................... 316
§ 14.4. Хроматы и дихроматы................................318
§ 14.5. Общая характеристика семейства железа ...............320
§ 14.6. Железо.............................................. 321
§ 14.7. Соединения железа...................................323
§ 14.8. Доменный процесс ................................... 325
§ 14.9. Чугун и стали........................................ 327
§ 14.10. Решение типовых задач............................... 330
Часть III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 15. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
§ 15.1. Предмет органической химии......................... 335
§ 15.2. Особенности органических соединений ................ 336
§ 15,3. Изомерия ........................................... 337
§ 15.4. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова........... 338
§ 15.5. Гомологические ряды органических соединений......... 341
§ 15.6. Классификация органических соединений.............. 342
§ 15.7. Типы органических реакций........................... 345
Глава 16. УГЛЕВОДОРОДЫ
§ 16.1. Предельные углеводороды (алканы).................... 347
§ 16.2. Номенклатура алканов и их производных...............347
§ 16.3. Химические свойства метана и его гомологов ...........350
§ 16.4. Циклоалканы........................................ 355
§ 16.5. Непредельные углеводороды .......................... 355
§ 16.6. Этилен и его гомологи................................ 357
§ 16.7. Реакция полимеризации. Полиэтилен.................. 360
§ 16.8. Ацетилен и его гомологи..............................363
§ 16.9. Диеновые углеводороды .............................. 365
§ 16.10. Природный и синтетический каучуки .................. 367
§ 16.11. Ароматические углеводороды (арены) .................. 368
§ 16.12. Бензол и его гомологи ............................... 371
§ 16.13. Нефть и ее переработка............................... 374
§ 16.14. Природные газы и их использование .................. 377
§ 16.15. Решение типовых задач ............................... 378
Глава 17. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 17.1. Предельные спирты .................................. 382
§ 17.2. Метанол и этанол.................................... 387
§ 17.3. Этиленгликоль и глицерин............................ 389
§ 17.4. Фенолы ............................................. 391
§ 17.5. Альдегиды........................................... 395
§ 17.6. Формальдегид ....................................... 396
§ 17.7. Ацетальдегид ........................................ 399
§ 17.8. Реакции поликонденсации............................ 400
§ 17.9. Кетоны ............................................. 401
§ 17.10. Карбоновые кислоты ................................. 403
§ 17.11. Муравьиная кислота.................................. 406
§ 17.12. Уксусная кислота..................................... 407
§17.13. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления ... 408
§ 17.14. Жиры ............................................... 411
§ 17.15. Мыла и другие моющие средства ...................... 412
§ 17.16. Углеводы ............................................ 414
§ 17.17. Моносахариды и дисахариды.......................... 414
§ 17.18. Полисахариды ....................................... 417
§ 17.19. Непредельные, двухосновные и гетерофункциональные кислоты.................. 421
§ 17.20. Решение типовых задач............................... 425
Глава 18. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 18.1. Нитросоединения .................................... 429
§ 18.2. Амины .............................................. 430
§ 18.3. Анилин ............................................. 432
§ 18.4. Аминокислоты....................................... 434
§ 18.5. Амиды кислот ....................................... 439
§ 18.6. Белки ............................................... 440
§ 18.7. Гетероциклические соединения........................ 446
§ 18.8. Нуклеиновые кислоты................................ 450
§ 18.9. Решение типовых задач............................... 455
ПРИЛОЖЕНИЕ
1. Условные обозначения, названия и единицы физических величин........................ 458
2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ......................... 459
3. Растворимость оснований и солей в воде..................... 460
4. Групповые названия химических элементов .................. 461
5. Названия важнейших кислот................................. 461
6. Названия солей............................................ 462
Предметный указатель ....................................... 463