ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие 3

Сокращения и условные обозначения 4

Часть 1.КЛЮЧ К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ. ТЕОРИЯ И ПРАКТИКА

Глава 1. Основные понятия и стехиометрические законы химии 7

1.1. Относительная атомная масса 7

1.2. Относительная молекулярная масса. Количество вещества. Постоянная Авогадро 7

1.3. Молярная масса 8

1.4. Закон постоянства состава 8

1.5. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа 8

1.6. Массовая доля элемента в сложном веществе 9

Примеры решения типовых задач 10

Рекомендуемые задачи для самостоятельного решения 16

Глава 2. Химические реакции. Расчеты по уравнениям реакций 17

2.1. Закон сохранения массы веществ 1 7

2.2. Расчеты по уравнениям реакций 18

2.3. Избыток и недостаток реагентов 19

2.4. Практический выход продукта 19

2.5. Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям 20

2.6. Массовая доля вещества в смеси. Степень чистоты вещества 20

Примеры решения типовых задач 21

Рекомендуемые задачи для самостоятельного решения 29

Глава 3. Химическая кинетика. Химическое равновесие 30

3.1. Химическая кинетика 30

3.2. Скорость реакции 31

3.3. Влияние природы реагентов на скорость реакции 31

3.4. Влияние концентрации реагентов на скорость реакции 31

3.5. Влияние температуры на скорость реакции 32

3.6. Влияние катализатора на скорость реакции 32

3.7. Химическое равновесие 32

3.8. Смещение химического равновесия 33

3.9. Смещение равновесия под влиянием температуры

3.10. Смещение равновесия под влиянием давления 33

3.11. Влияние концентрации на состояние химического равновесия 34

Примеры решения типовых задач 34

Рекомендуемые задачи для самостоятельного решения 37

Глава 4. Общие свойства растворов. Приготовление растворов

4.1. Растворы 38

4.2. Массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества 39

4.3. Насыщенные и пересыщенные растворы 39

4.4. Растворимость веществ 40

4.5. Растворимые и нерастворимые вещества 40

4.6. Разбавленные и концентрированные растворы 41

4.7. Тепловой эффект растворения 41

4.8. Кристаллогидраты 42

Примеры решения типовых задач 42

Рекомендуемые задачи для самостоятельного решения 47

Глава 5. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания. Гидролиз 48

5.1. Слабые и сильные электролиты 48

5.2. Кислоты. Основания. Соли 49

5.3. Нейтральная, кислотная и щелочная среда 50

5.4. Водородный показатель pH 51

5.5. Индикаторы 53

5.6. Степень диссоциации 53

5.7. Понятие о протолизе 54

5.8. Ионные уравнения реакций 55

5.9. Гидролиз солей 56

5.10. Гидролиз солей по аниону 57

5.11. Гидролиз солей по катиону 57

5.12. Гидролиз по катиону и аниону 59

5.13. Гидролиз бинарных соединений 59

Примеры решения типовых задач 60

Рекомендуемые задачи для самостоятельного решения 62

Часть 2. ПОВСЕДНЕВНАЯ ХИМИЯ В ЗАДАЧАХ

Глава 6. Химия чистит, стирает, убирает 65

Задачи 65

Глава 7. Сам себе мастер 71

Задачи 71

Глава 8. Домашняя аптечка 75

Задачи 75

Глава 9. Химия и красота 90

Задачи 90

Глава 10. Химия на кухне 96

Задачи 96

Глава 11. Садовая химия 106

Задачи 106

Глава 12. Химия и природа 110

Задачи 110

Глава 13. Химический музей 124

Задачи 124

Глава 14. Великие имена, великие открытия 143

Задачи 143

Приложения

Таблица 1. Округленные значения

относительных атомных масс 156

Таблица 2. Растворимость веществ

в воде при комнатной температуре 159

Таблица 3. Растворимость твердых веществ в воде 161

Химический словарь 164

(Аликберова. Л. Ю. “Полезная химия: задачи и истории” 2005)