Оглавление
Предисловие...................................................... 3
Введение
§ 1. Предмет и задачи химии................................... 5
Когда и как возникла химическая наука
(дополнительный материал к § 1)........................... 7
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием..........10
§ 2. О понятиях и теориях химии............................... 14
Раздел I
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1
Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения................................ 17
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления......................... 17
§ 4. Описание физических свойств веществ..................... 20
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы................... 23
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества......................26
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы...................................... 29
Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ (дополнительный материал к § 6, 7)....... 31
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии...................... 34
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента..................... 36
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.....38
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула.....41
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева............ 42
Классификации химических элементов и открытие периодического закона
(дополнительный материал к § 12) ......................... 45
§ 13. Валентность химических элементов........................ 49
§ 14. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности ........ 53
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества....................... 55
§ 16. Молярная масса........................................... 57
Глава 2
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии............. 60
§ 17. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции...................... 60
§ 18. Законы сохранения массы и энергии........................ 62
§ 19. Составление уравнений химических реакций................ 65
§ 20. Расчеты по уравнениям химических реакций................ 67
§ 21. Типы химических реакций................................. 69
Глава 3
Методы химии..................................................... 72
§ 22. Методы химии ............................................ 72
§ 23. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии............................................. 73
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 23).......................... 75
§ 24. Химический язык как средство и метод познания химии................................... 76
Глава 4
Вещества в окружающей нас природе и в технике..................... 79
§ 25. Чистые вещества и смеси.................................. 79
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 25)..83
Практическая работа 2. Очистка веществ.................... 84
§ 26. Растворы. Растворимость веществ.......................... 85
Практическая работа 3. Растворимость веществ.............. 88
§ 27. Способы выражения концентрации растворов.............. 89
Практическая работа 4. Приготовление растворов заданной концентрации......................... 91
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера
(дополнительный материал к главе 4)....................... 92
Глава 5
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.......................... 94
§ 28. Законы Гей-Люссака и Авогадро............................ 94
§ 29. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро.............................. 96
§ 30. Воздух — смесь газов....................................... 99
§ 31. Расчет относительной плотности газов.....................101
§ 32. Кислород — химический элемент и простое вещество........................................102
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 32)..........................104
§ 33. Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы.............................................106
§ 34. Химические свойства и применение кислорода..............108
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 34)..........................111
Глава 6
Основные классы неорганических соединений........................113
§ 35. Оксиды...................................................113
§ 36. Основания — гидроксиды осно'вных оксидов.................117
§ 37. Кислоты..................................................119
§ 38. Соли: состав и номенклатура...............................122
§ 39. Химические свойства оксидов..............................124
§ 40. Химические свойства кислот...............................128
§ 41. Щелочи, их свойства и способы получения..................131
§ 42. Нерастворимые основания, их получение и свойства...................................133
§ 43. Амфотерность ............................................135
§ 44. Химические свойства солей................................137
§ 45. Классификация и генетическая связь
неорганических соединений ...............................138
Практическая работа 5. Исследование свойств
оксидов, кислот, оснований................................140
Раздел II
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7
Строение атома ..................................................141
§ 46. Состав и важнейшие характеристики атома.............. 141
§ 47. Изотопы. Химические элементы ...........................144
§ 48. Состояние электронов в атоме .............................146
Глава 8
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева..... 152
§ 49. Свойства химических элементов
и их периодические изменения.............................152
§ 50. Современная трактовка периодического закона.............156
§ 51. Периодическая система в свете теории строения атома .....158
§ 52. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома..................161
Глава 9
Строение вещества ................................................165
§ 53. Валентное состояние и химические связи атомов элементов......................165
§ 54. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ..................................168
§ 55. Виды ковалентной связи и ее свойства......................170
§ 56. Ионная связь и ее свойства ................................173
§ 57. Степень окисления........................................176
§ 58. Кристаллическое состояние веществ .......................179
Химическая организация веществ и ее уровни (дополнительный материал к главе 9)......................183
Глава 10
Химические реакции в свете электронной теории......................186
§ 59. Окислительно-восстановительные реакции .................186
§ 60. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций..................188
§ 61. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.................191
Глава 11
Водород — рождающий воду и энергию..............................194
§ 62. Как выглядит водород (получение в лаборатории)...........194
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 62)...........196
§ 63, Водород — простое вещество...............................197
Практическая работа 6. Получение водорода и исследование его свойств ................................200
Применение водорода (дополнительный материал к § 63) .... 201
§ 64. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода.................202
Глава 12
Галогены..........................................................206
§ 65. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов................206
§ 66. Галогены — простые вещества..............................208
§ 67. Хлороводород, соляная кислота и их свойства...............212
Практическая работа 7. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач
по теме «Галогены»........................................216
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12)......................217
(Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин “Химия 8 класс” 2005)